问：
NaCl溶于水而不溶于乙醚，为什么?
答：
NaCl(氯化钠,食盐)溶于水而不溶于乙醚,原因主要有两个:
1. 极性不同。水是极性溶剂,可以溶解极性或离子化合物。NaCl在水中可以电离成Na+和Cl-离子,所以可以溶于水。而乙醚是非极性溶剂,不能溶解带电荷的化合物,所以NaCl不溶于乙醚。
2. 水合作用。NaCl晶体的是由Na+和Cl-离子通过电static吸引组成的。当NaCl遇到水后,水分子的极性可以破坏NaCl晶格结构,水分子可以和Na+或Cl-离子形成水合物,引起NaCl的溶解。而乙醚的非极性无法与Na+或Cl-离子形成这种水合作用,所以不利于NaCl的溶解。
3. 键能因素。要使一个物质溶解,需要破坏其固态结构中原子或分子间的化学键或相互作用。水和NaCl的键能差异更小,所以水更容易破坏NaCl的结构。而乙醚和NaCl的键能差异更大,难以破坏其结构,所以NaCl不溶于乙醚。
4. 溶解度因素。一般来说,“像溶解于像”。NaCl作为一种离子晶体,与水的极性和离子间的相互作用更 matched,所以在水中有较高的溶解度。而在乙醚中,NaCl与其非极性和分子间作用差异较大,溶解度极低,所以基本不溶。
综上,NaCl之所以溶于水而不溶于乙醚,主要是因为两者在极性、水合作用、键能及溶解度上差异较大所致。希望这个解释能帮助你理解。如果还有其他问题,欢迎提出。