问:

怎么判断是σ键还是π键

答:
σ键和π键是化学键理论中的两个基本概念,判断它们的原则如下:
1. σ键是键合轨道的轴向重叠,π键是键合轨道的平行重叠。也就是σ键的键合轨道在原子间轴向重叠,π键的键合轨道在原子间平行重叠。
2. σ键是主键,承担键合的主要力量,π键是次键,对键合力量贡献较小。所以一般来说σ键的键能较大,π键的键能较小。
3. σ键的键序一般为1,π键的键序一般为2或更高。σ键从两个原子的s轨道或以s轨道为主的杂化轨道间形成,π键从两个原子的p轨道或以p轨道为主的杂化轨道间形成。
4. σ键是可旋转的,而π键不是可旋转的。σ键由于具有轴向对称,所以键合的两个原子相对自由旋转,π键由于平行重叠,所以键合的两个原子旋转受限。
5. σ键的键合导致分子几何构型的变化较小,而π键的形成或破坏会导致分子构型发生较大变化。因为π键的平行重叠特性决定了它对分子构型有较强的定向作用。
6. 实际分子中,σ键和π键常常共存,σ键负责主要的键合力量,π键对键合有辅助作用,两种键的配合来达到最稳定的分子构型。
所以综上可以判断,轴向重叠且主导键合的为σ键,平行重叠且辅助的为π键。实际上要结合分子的具体结构来判断σ键与π键。