将25g石灰石（杂质不溶于水，也不与盐酸反应）与100g稀盐酸恰好完全反应，共收集到标准状况下的二氧

根据该题目的实验条件,可以计算出理论上产生的二氧化碳量:

1. 25g石灰石(CaCO3)与100g稀盐酸(HCl)完全反应,化学方程为:

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2

2. 根据方程式,1mol CaCO3与2mol HCl反应可以产生1mol CO2。

3. CaCO3的摩尔质量为:40.08g(Ca) + 12g(C) +3×16g(O) = 100.08g

HCl的摩尔质量为:1g(H) + 35.45g(Cl) = 36.45g

CO2的摩尔质量为:12g(C) + 2×16g(O) = 44g

4. 25g CaCO3= 25/100.08=0.25mol

100g HCl = 100/36.45 = 2.75mol

5. 根据化学方程,0.25mol CaCO3与0.5mol HCl反应可以产生0.25mol CO2。

0.25mol CO2的质量为0.25mol×44g/mol=11g

6. 标准状况下,1mol理想气体的体积为22.4L。

0.25mol CO2的体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L

7. 由上可知,25g石灰石与100g稀盐酸完全反应后可以产生11g CO2,在标准状况下,其体积为5.6L。

所以,理论上25g石灰石与100g稀盐酸的完全反应可以产生11g(5.6L)的二氧化碳。但实际实验中由于操作误差等原因,产生的二氧化碳量会略有不同。实验结果要结合理论值分析,尽量减小误差,提高准确度。

总之,根据题目的反应条件和相关物理化学知识,我们可以计算出理论产生的二氧化碳质量和体积,这为实验结果的分析和判断提供了重要参考。