问：
自溶解氧瓶中吸取已经溶解氧固定的某地面水样100ml,用0.0100 mol/L的NaS.0.
答：
这是一道化学溶解氧的计算题:
1. 水样中已经溶解了一定量的氧气,此处用DO表示溶解氧量,单位为mg/L。
2. 取100ml的水样,用0.0100 mol/L的亚硫酸钠溶液Na2S2O3进行滴定。
3. Na2S2O3溶液的标准物质浓度为0.0100 mol/L,对应每1毫升Na2S2O3溶液中含有0.0100/1000 = 0.00001mol 的Na2S2O3。
4. 在滴定分析中,Na2S2O3和溶解在水中的O2氧气发生化学反应:
2Na2S2O3 + O2 = 2Na2SO4
5. 按照化学计量比,0.00001mol的Na2S2O3对应消耗O2的摩尔数也为0.00001mol。
6. O2的摩尔质量为32g/mol,所以0.00001mol的O2对应质量为0.00001 * 32 = 0.00032g = 0.32mg
7. 因此,每1毫升Na2S2O3的添加,对应DO值下降0.32mg/L 。
8. 如果总共添加Na2S2O3的体积为V毫升,那么水样中DO的初始值 = 0.32 * V mg/L
9. 因此,通过记录滴定消耗的Na2S2O3的体积,可以计算出水样的溶解氧值,单位为mg/L。
以上过程可以总结为公式:DO = 0.32 * V (mg/L)
其中V为滴定消耗的Na2S2O3溶液的体积,单位为毫升。
希望上述解释能详尽地回答你的问题,如果有不明白的地方可以继续提出,我会进一步解释。