问：
2naoh+co2=na2co3+h2o有什么试验现象
答：
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O这个反应有以下明显的试验现象:
1. 产生气体。CO2气体产生,可见到气泡产生。CO2气体密度较大,呈现白色。
2. 体积变化。反应前后体系的体积增加,因为产生了CO2气体。
3. 溶液变化。原来含有NaOH的溶液,变成含有Na2CO3的溶液,表明NaOH被消耗。溶液的pH值由强碱性变弱。
4. 沉淀产生。如果Na2CO3浓度过饱和,会产生Na2CO3的白色沉淀。
5. 热效应。该反应为放热反应,反应体系的温度会升高,可通过温度计或热imaging仪测量。
具体实验现象描述如下:
将NaOH溶液倒入试管中,向其中通入CO2气体,会见到大量的白色气泡产生。气泡产生越来越快,体积也逐渐增加。此时可测试溶液的pH值,会发现pH值减小。如果继续通入CO2气体,当浓度过饱和时,会见到白色沉淀生成。同时,试管的温度也在缓慢升高,这表明反应放出热量。
以上试验现象证实了NaOH和CO2之间发生了中和反应,生成了Na2CO3和H2O。所见到的气体为CO2,体积和溶液变化证实NaOH被消耗,热效应证实反应放热,沉淀则证实生成了Na2CO3。这些试验现象与理论预期一致,证实了该反应的 occurring。
通过这些详细的试验现象描述和分析,充分说明了2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O这个反应会产生什么变化和结果。