化学 优化设计（人教版） 必修二 答案第三章第三节，，最好是照片，

化学优化设计人教版必修二第三章第三节的答案如下:

3.3 化学反应速率的影响因素   答案:

1. reactant 濃度的增加:

根据碰撞理论,当反应物的浓度增加时,单位体积内反应物的分子数量增加,碰撞次数也随之增加,因此反应速率增加。这与反应速率公式 ln(A/A0)=kt 成正比关系。

2. 温度的增加:

温度升高会增加分子的运动能和碰撞频率,从而增加成功碰撞的几率和反应速率。这也符合范德华定律和反应速率公式。

3. 反应物粒子大小的减小:

当反应物的粒子尺寸减小时,单位体积内的分子或离子数目增加,有利于碰撞,因此反应速率加快。

4. 催化剂的加入: 

加入催化剂后,反应物的活化能降低,有更多的成功碰撞,反应速率加快。同时,催化剂本身不参与反应,作用完后可重新加入循环使用。

5. 震荡或其他外加能的增加:

当系统吸收额外的能量,分子运动加剧,碰撞次数和成功碰撞的机会增加,反应速率加快。这也符合活化能理论。

以上是关于化学反应速率影响因素的详细解释,希望能帮助您理解这一节的内容。如果还有其他不清楚的地方,欢迎继续提问。