在两支试管中分别加入.4ml相同质量分数的稀盐酸,然后将质量相等的镁粉末和碳酸粉末分别

在两支试管中分别加入.4ml相同质量分数的稀盐酸,然后将质量相等的镁粉末和碳酸粉末分别加入,会出现以下情况:

1. 加入镁粉末的试管反应剧烈,放出气泡,液体变热。这是因为铁与盐酸反应生成氯化氢气体和氯化镁溶液,反应放出热量,导致溶液升温和气泡产生。

2. 加入碳酸粉末的试管最初也有气泡产生和溶液变热现象,但稍后反应减弱,气泡变小,这是因为碳酸首先与盐酸发生反应,生成氯化氢气体和碳酸氢钠溶液,导致上述现象。但碳酸被消耗后,反应就减弱了。

3. 如果给两支试管通入湿色素指示剂,加入镁粉末的试管颜色变黄,这是因为产生的氯化镁溶液是碱性的;加入碳酸粉末的试管颜色无变化,因为生成的碳酸氢钠溶液是中性的。

4. 如果测试两支试管产生的气体,加入镁粉末的试管产生的气体能熄灭燃烧中的木条,而加入碳酸粉末的试管产生的气体不能熄灭,这是因为前者产生的气体是二氧化碳,后者产生的气体是氯化氢。

5. 如果测量反应后两溶液的pH值,加入镁粉末的溶液pH值升高,加入碳酸粉末溶液pH值无变化。这也能证实产物的不同。

综上,两种粉末与稀盐酸的反应过程和产物明显不同,这是由于它们的不同性质决定的。希望上述解释能详尽的回答你的问题。请在有疑问的地方提出。