问：
已知铜锌原电池的标准电动势为1.10V,试计算该原电池反应的标准吉布斯自由能变怎么写？
答：
已知铜锌原电池的标准电动势为1.10V,要计算反应的标准吉布斯自由能变,可以这么写:
1. 铜锌原电池的反应为:
Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu
2. 根据法拉第定律:电动势E = -ΔG/nF
其中:
E为标准电动势,ΔG为反应的标准吉布斯自由能变
n为反应中转移的电子数,F为法拉第常数
3. 给定:
E = 1.10V
n = 2 (Zn和Cu间转移2个电子)
F = 96485 C/mol
4. 带入法拉第定律得:
1.10V = -ΔG/2×96485 C/mol
ΔG = -1.10V × 2 × 96485 C/mol = -211870 J/mol
5. 所以,铜锌原电池反应的标准吉布斯自由能变为:
ΔG° = -211870 J/mol
综上所述,先根据已知条件写出电池反应和法拉第定律表达式,带入数据计算即可得到标准吉布斯自由能变。