问：
化工原理平衡蒸馏的一道计算题？
答：
这里举一个化工原理平衡蒸馏的计算题例子:
问题:在1 atm压力下,组分溶解度较大的液体A和组分溶解度较小的液体B混合而成的溶液进行蒸馏。溶液总量为1000 mol,组分A与B摩尔比为3:2。经过蒸馏,有600 mol液体进行了蒸发。计算:
1)蒸馏液中A和B的摩尔比;2)蒸馏底物中A和B的摩尔比。
解:
1) 由Raoult定律知,组分溶解度较大的A更易于蒸发。
设a mol A蒸发,则3a/5 mol B蒸发。
由题知,总计有600 mol液体蒸发,所以:
a + 3a/5 = 600
a = 400 mol
则B蒸发量为3a/5 = 240 mol
所以,蒸馏液中A和B的摩尔比为:400 : 240 = 5 : 3
2) 由物料守恒易知,底物中各组分剩余的mol数为:
A: 1000*3/5 - 400 = 200 mol
B: 1000*2/5 - 240 = 80 mol
所以,蒸馏底物中A和B的摩尔比为:200 : 80 = 5 : 2
结论:
1) 蒸馏液中A和B的摩尔比为5 : 3
2) 蒸馏底物中A和B的摩尔比为5 : 2
以上是一道化工原理平衡蒸馏的计算题和详细解答过程。主要利用Raoult定律以及物料守恒原理进行计算。请让我知道如果对某个步骤不理解或需要进一步解释,我很乐意进行解答。