硫与砷形成配合物，谁提供空轨道，谁提供电子

硫和砷可以形成两种配合物:

1.硫化砷(As2S3):

砷提供电子给硫形成配位键。具体如下:

砷原子有5个价电子,3个价电子 involved in bond formation。

每个砷atom提供3个电子形成共用电子对。

硫原子 también有6个价电子,2个 involved in bond formation。

每个硫 atom需要2个电子形成一个共用电子对。

因此, 砷提供6个电子给3个硫atom, 各硫atom得到2个电子, 形成一个配位键。

在该配合物中, 砷提供电子,硫提供空轨道。

2.二硫化砒素(AsS2):

同样, 砷提供电子给硫形成配位键。

但各砷原子只提供2个电子给2个硫atom, 各硫atom得到1个电子。

在该配合物中,砷仍然提供电子,硫提供空轨道。

总的来说:

在两种硫砷配合物中, 砷的3s和3p轨道有可用的电子,而硫的3p轨道存在空轨道。

因此砷提供电子,硫提供空轨道, 形成配位键。

砷提供的电子数量与其与硫的化学价数有关。

希望以上详细的解释有助于解决您的疑惑。如有需要,欢迎继续提问。