配位滴定中终点显示的是谁的颜色如何避免滴定过量？

配位滴定中观察终点显示的颜色变化可以判断反应是否结束,避免滴定过量。其判断方法如下:

1. 终点显示配系物的颜色:当滴定到化学当量点时,溶液中由被滴定物生成的配系物的浓度突然增加,导致溶液呈现配系物的颜色。这时停止滴定,否则继续滴加滴定液会导致生成过量的配系物,影响实验结果。

例如,用EDTA滴定Ca2+时,当达到化学当量点时,溶液突然由无色变为紫色,这是EDTA-Ca2+配合物的颜色,此时应立即停止滴定,否则继续滴加会生成过量的EDTA-Ca2+配合物。

2. 终点不显示任何颜色:某些滴定反应在化学当量点时不产生颜色,这时需采用其他方法判断终点,如电位滴定。如果继续滴加,由于没有颜色变化作为指示,很容易滴定过量,影响实验结果。

例如,用AgNO3滴定Cl-时,在化学当量点处并不产生显色反应。此时如果继续滴加AgNO3, silver chloride沉淀会迅速生成,很容易滴定过量。所以在此条件下更适宜使用电位滴定来判断终点。

3. 采用指示剂并观察其颜色变化:某些滴定可以增加指示剂,在化学当量点时指示剂的颜色会发生变化,此时停止滴定。如果继续滴加,指示剂颜色可能再次改变,导致判定终点困难,影响实验结果。

例如,用HCl滴定NaOH时,可加入酚红作为指示剂。在化学当量点时,酚红颜色由红色变为黄色,此时应停止滴定。如果继续滴加,酚红颜色会再变为红色,难以准确判断化学当量点。

综上,配位滴定中终点的颜色变化可以避免滴定过量,往往显示配系物或指示剂的颜色,一旦出现颜色变化应立即停止滴定。如果终点不显示颜色,则应采用其他方法如电位滴定法来判断,以免滴定过量。