问：
如何判断分子极性
答：
判断分子极性主要看以下几个因素:
1. 化合价电子对的分布。如果化合价电子对集中在分子一端,那么该分子往往呈极性;如果化合价电子对均匀分布在整个分子上,那么该分子往往呈非极性。例如HCl,氯原子吸引共价电子对,使电子云向氯原子一侧偏移,所以HCl分子呈极性。而氯气Cl2的化合价电子对分布均匀,所以其为非极性分子。
2. 电负性差。如果成键的两种原子电负性差较大,那么共价键会发生极性,电子云会偏向更高电负性的原子一侧,使得该分子呈现极性。例如水H2O,氧的电负性比氢高,所以H2O分子呈极性。如果两种原子电负性差不大,那么共价键电子云均匀分布,分子呈非极性,如H2、N2等。
3. 键长和键角。短小的共价键和直线形的键往往更容易产生电荷分离,所以这类分子常呈极性。长键和非直线形键,电荷较难集中分离,所以分子常呈非极性。例如CO2虽有不同电负性的C和O,但由于双键长且为线性分子,电荷难以分离,所以CO2为非极性分子。
4. 共轭效应。共轭系统中的电子可以自由运动,不易发生电荷分离,所以常使分子呈非极性。例如C6H6的苯环具有共轭效应,所以苯分子为非极性分子。
综上,判断一个分子的极性需考虑多种因素,对各种因素的权重有所区分,才可以准确判断。电负性差和化合价电子对的分布通常起主要作用。但也需要综合考虑键长、键角和共轭效应等因素。